Stéarate de sodium pour les tensioactifs anioniques et les savons
Détail du produit
| Nom anglais | Stéarate de sodium |
| Numéro CAS | 822-16-2 |
| Formule moléculaire | C18H35NAO2 |
| Poids moléculaire | 306.45907 |
| Numéro Einecs | 212-490-5 |
| Point de fusion 270 ° C | |
| Densité 1,07 g / cm3 | |
| Conditions de stockage | 2-8 ° C |
| Solubilité | Légèrement soluble dans l'eau et dans l'éthanol (96%). |
| Formulaire | Poudre |
| Couleur | blanc |
| Solubilité dans l'eau | Soluble dans l'eau froide et chaude |
| Stabilité | Stable, incompatible avec de forts agents oxydants. |
Synonymes
BONDERLUBE235; FlexInchemb; prodhygine; stéaratedesodium; stéaricacide, sodiumsalt, mélange de méprisation et d'origine. Natriumchemicalbookstearat; Octadécanoicacidsodiumsalt, stearicacidsodiumsalt; Stéaricacide, sodiumsalt, 96%, mélange de méprisation
Propriétés chimiques
Le stéarate de sodium est une poudre blanche, légèrement soluble dans l'eau froide, et rapidement soluble dans l'eau chaude, et ne cristallise pas après refroidissement dans une solution de savon à chaud très concentrée. A une excellente puissance émulsifiante, pénétrante et détensive, a une sensation grasse et a une odeur graisseuse. Il est facilement soluble dans l'eau chaude ou dans l'eau alcoolique, et la solution est alcaline en raison de l'hydrolyse.
Application
Utilisations principales du stéarate de sodium: épaississant; émulsifiant; dispersant; adhésif; Inhibiteur de la corrosion 1. Détergent: utilisé pour contrôler la mousse pendant le rinçage.
2. Émulsifiant ou dispersant: utilisé pour l'émulsification du polymère et l'antioxydant.
3. Inhibiteur de la corrosion: il possède des propriétés protectrices dans le film d'emballage de cluster.
4. Cosmétiques: gel de rasage, adhésif transparent, etc.
5. Adhésif: utilisé comme colle naturelle pour coller du papier.
Description
Le stéarate de sodium est le sel de sodium de l'acide stéarique, également connu sous le nom d'octadécate de sodium, qui est un tensioactif anionique couramment utilisé et le composant principal des savons. La fraction hydrocarbyle dans la molécule de stéarate de sodium est un groupe hydrophobe, et la fraction carboxyle est un groupe hydrophile. Dans l'eau savonneuse, le stéarate de sodium existe dans les micelles. Les micelles sont sphériques et composées de nombreuses molécules. Les groupes hydrophobes sont vers l'intérieur et sont combinés les uns avec les autres par les forces de van der Waals, et les groupes hydrophiles sont vers l'extérieur et distribués à la surface des micelles. Les micelles sont dispersées dans l'eau et lorsqu'ils rencontrent des taches d'huile insolubles dans l'eau, l'huile peut être dispersée en gouttelettes d'huile fines. Le groupe hydrophobe de stéarate de sodium se dissout dans l'huile, tandis que le groupe hydrophile est en suspension dans l'eau pour la décontamination. Dans l'eau dure, les ions de stéarate se combinent avec des ions de calcium et de magnésium pour former des sels de calcium et de magnésium insolubles dans l'eau, réduisant la détergence. En plus du stéarate de sodium, le savon contient également du Palmitate de sodium CH3 (CH2) 14coona et des sels de sodium d'autres acides gras (C12-C20).
