Stéarate de sodium pour tensioactifs anioniques et savons
Détails du produit
| Nom anglais | stéarate de sodium |
| Numéro CAS | 822-16-2 |
| Formule moléculaire | C18H35NaO2 |
| Poids moléculaire | 306.45907 |
| Numéro EINECS | 212-490-5 |
| Point de fusion 270 °C | |
| Densité 1,07 g/cm3 | |
| Conditions de stockage | 2-8°C |
| Solubilité | Légèrement soluble dans l'eau et dans l'éthanol (96 %). |
| Formulaire | Poudre |
| Couleur | blanc |
| solubilité dans l'eau | SOLUBLE DANS L'EAU FROIDE ET CHAUDE |
| Stabilité | Stable, incompatible avec les agents oxydants puissants. |
Synonymes
Bonderlube235 ; flexichemb ; prodhygine ; stéarate de sodium ; acide stéarique, sel de sodium, mélange de chaînes grasses stéarique et palmitique ; NatriumChemicalbookstearat ; sel de sodium de l'acide octadécanoïque, sel de sodium de l'acide stéarique ; ACIDE STÉARIQUE, SEL DE SODIUM, 96 %, MÉLANGE DE CHAÎNES GRASSES STÉARIQUE ET PALMITIQUE
Propriétés chimiques
Le stéarate de sodium se présente sous forme de poudre blanche, légèrement soluble dans l'eau froide et rapidement soluble dans l'eau chaude. Il ne cristallise pas après refroidissement dans une solution savonneuse chaude très concentrée. Doté d'un excellent pouvoir émulsifiant, pénétrant et détergent, il laisse un toucher gras et dégage une odeur huileuse. Il est facilement soluble dans l'eau chaude ou l'eau alcoolisée, et la solution obtenue est alcaline du fait de son hydrolyse.
Application
Principales utilisations du stéarate de sodium : épaississant ; émulsifiant ; dispersant ; adhésif ; inhibiteur de corrosion 1. Détergent : utilisé pour contrôler la mousse pendant le rinçage.
2. Émulsifiant ou dispersant : utilisé pour l'émulsification des polymères et comme antioxydant.
3. Inhibiteur de corrosion : Il possède des propriétés protectrices dans le film d'emballage du cluster.
4. Cosmétiques : gel à raser, adhésif transparent, etc.
5. Adhésif : utilisé comme colle naturelle pour coller le papier.
Description
Le stéarate de sodium est le sel de sodium de l'acide stéarique, également appelé octadécate de sodium. C'est un tensioactif anionique couramment utilisé et le principal composant des savons. Le groupement hydrocarbyle de la molécule de stéarate de sodium est hydrophobe, tandis que le groupement carboxyle est hydrophile. Dans l'eau savonneuse, le stéarate de sodium se présente sous forme de micelles. Ces micelles sont sphériques et composées de nombreuses molécules. Les groupes hydrophobes, orientés vers l'intérieur, sont liés entre eux par des forces de van der Waals, tandis que les groupes hydrophiles, orientés vers l'extérieur, sont répartis à la surface des micelles. Dispersées dans l'eau, les micelles peuvent, au contact de taches d'huile insolubles dans l'eau, disperser l'huile en fines gouttelettes. Le groupement hydrophobe du stéarate de sodium se dissout dans l'huile, tandis que le groupement hydrophile reste en suspension dans l'eau pour la décontamination. En eau dure, les ions stéarate se combinent aux ions calcium et magnésium pour former des sels de calcium et de magnésium insolubles dans l'eau, ce qui réduit le pouvoir détergent. Outre le stéarate de sodium, le savon contient également du palmitate de sodium (CH₃(CH₂)₁₄COONa) et des sels de sodium d'autres acides gras (C12-C20).
